Шпаргалка по химии
Дисциплина: Химия и физикаТип работы: Шпаргалки
Тема: Шпаргалка по химии
экв
(В)=
экв
(В)
Ф.Е.
экв
(В)=М(В)/
Закон Авогадро
то
Закон эквивалентов
эк(А)/М
эк(В)=(М(А)/
Концентрация
1.Массовая доля
2.Молярная концентрация С
экв(В)=
ЭКВ
3. Моляльная концентрация
-ля
4. Титр Т=
5. Молярная доля
+…)
Н-энтальпия
-Энтропия
-энергия Гиббса
Основные законы термодинамики
при
const
(U+pV) U+pV=H Q
-энергетический эффект хим р-и
0 поглощение
0 выделение экзотермическое
тепловой эффект образования
и сгорания
(K)+O
H(CO
4(Г)
2(Г)
=СО
2(Г)+2
Стандартные условия Т=298,15К
Р=101325 Па
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции при
или Р =
const
не зависит от промежуточной стадии.
Термохимические ур-я можно «+» или «-».
Следствия:
1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0
(K)-
(H)-
(K)-
S=RlnW
Энергия Гиббса-Гельмгольца
-энергия Гиббса,
-работа
=0 – состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
-любая кроме равновесной актив.
-го комп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка-
const
хим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж)
RTlnKa
-молярная концентрация
]-ф-ла в-ва
-скорость Если в газе
Коэффициент Вант-Гоффа.
если
Уравнение Аррениуса
Химическое равновесие кинетический подход
Общие
в-ва растворов
А=Р
А=(1-Х
В),
Закон Рауля
ОСМ=С
Р-ры электролитов
-изотонический коэф.
осм
кип
-1)/(
/(1-
) Закон Освальда
-7 – кислая
г=К
а*а
Н2О
const
диссоц.
Количественные характеристики ОВР
эк. окисл.=М
ок/
прис.
0=Е
ок-Е
ок
0-возмож.
Равновесие на границе раздела фаз.
Нерст
Язык: Русский
Скачиваний: 293
Формат: Microsoft Word
Размер файла: 15 Кб
Автор:
Скачать работу...