Химия меди

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Химия меди

    Министерство Образования Республики Беларусь

    Белорусский Национальный Технический Университет

    Кафедра Химии

    Реферат на тему:

    Химия меди

    Исполнитель: Кузьмич А.Н. гр. 104312

    ______________________

    Руководитель: Медведев Д.И.

    ______________________

    Минск - 2003

    Содержание.

    стр.

    Введение

    Историческая справка

    Положение меди в периодической системе Д.И. Менделеева

    Распространение в природе

    Получение

    Физические свойства

    Химические свойства

    Применение

    Сплавы меди

    Латуни

    Оловянные бронзы

    Алюминиевые бронзы

    Кремнистые бронзы

    Бериллиевые бронзы

    Сплавы меди с никелем

    Заключение

    Литература

    Введение.

    Медь (лат. Cuprum)

    - химический элемент.

    Один из семи металлов, известных с глубокой древности.

    По некоторым археологическим

    данным

    - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до н. э.

    это объясняется

    с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой сравнительной легкостью получения ее из соединений. Особенно

    важна медь для электротехники. По электропроводности медь занимает второе место среди всех

    металлов,

    после

    серебра.

    Однако в наши дни во всем мире электрические провода,

    на которые раньше уходила почти половина выплавляемой

    меди, все чаще делают из алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее.

    Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если

    19 в.

    медь добывалась из руд,

    где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а

    промышленность

    многих

    стран перерабатывает руды,

    в которых всего 0,5% меди.

    Медь - необходимый для растений и животных

    микроэлемент

    . Основная биохимическая функция меди – это участие в ферментативных реакциях в качестве активатора или в составе медьсодержащих ферментов. Количество меди в растениях колеблется

    от 0,0001 до 0,05 % (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания меди в почве. В растениях медь входит в состав ферментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных

    концентрациях медь повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию. Среди животных наиболее богаты медью некоторые беспозвоночные (у моллюсков и ракообразных в

    гемоцианине

    содержится 0,15-0,26 % меди). Поступая с пищей, медь всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови - альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка

    церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям.

    Содержание меди у человека колеблется (на 100

    г сухой массы) от 5

    мг в печени до 0,7

    мг в костях, в жидкостях тела - от 100

    мкг (на 100

    мл) в крови до 10

    мкг в спинномозговой жидкости; всего меди в организме взрослого человека около 100

    мг. Медь входит в состав ряда ферментов (например, тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы меди влияют на обмен

    углеводов (снижение содержания сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания меди в крови приводит к превращению минеральных

    соединений железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени железа при синтезе

    гемоглобина

    При недостатке меди злаковые растения поражаются так называемой болезнью обработки, плодовые - экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование железа, что приводит

    анемии

    , сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями меди. Отравление медью приводит к анемии, заболеванию печени, болезни

    Вильсона. У человека отравление возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения меди. Однако в больших дозах медь вызывает рвоту; при всасывании меди может

    наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).

    1. Историческая справка.

    Медь относится к числу металлов, известных с глубокой древности. Раннему знакомству человека с медью способствовало то, что она встречается в природе в свободном

    состоянии в виде самородков, которые иногда достигают значительных размеров. Медь и её сплавы сыграли большую роль в развитии материальной культуры. Благодаря лёгкой восстановимости

    окислов и карбонатов, медь была, по-видимому, первым металлом, который человек научился восстановлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах. Древняя Греция и Рим получали

    медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Сuprum.

    В древности для обработки скальной породы её нагревали на костре и быстро охлаждали, причём порода растрескивалась. Уже в этих условиях были возможны процессы

    восстановления. В дальнейшем восстановление вели в кострах с большим количеством угля и с вдуванием воздуха посредством труб и мехов. Костры окружали стенками, которые постепенно

    повышались, что привело к созданию шахтной печи. Позднее методы восстановления уступили место окислительной плавке сульфидных медных руд с получением промежуточных продуктов - штейна

    (сплава сульфидов), в котором концентрируется медь, и шлака (сплава окислов).

    2. Положение меди в периодической системе Д.И. Менделеева.

    Медь (

    Cuprum

    ), С

    — химический элемент побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Распределение электронов в атоме

    меди —

    Природная медь состоит из смеси 2-х стабильных изотопов с массовыми числами 63 (69,1%) и 65 (30,9%). Сечение захвата тепловых нейтронов атомов меди 3,59-10

    -28 м

    -2. Путем бомбардировки никеля протонами или дейтронами искусственно получают радиоактивные изо­топы меди

    61С

    64С

    с периодами полураспада 3,3 и 12,8 ч соответст­венно. Эти изотопы обладают высокой удельной активностью и ис­пользуются в качестве меченых атомов.

    В химическом отношении медь занимает промежуточное положение между элементами первой плеяды

    VIII

    группы и щелочными эле­ментами

    группы периодической системы. Ниже приведены значения потенциалов ионизации атомов меди (в эВ):

    1-й

    2-й

    3-й

    4-й

    5-й

    6-й

    7-й

    8-й

    7,72

    20,29

    36,83

    58,9

    Заполненная

    -оболочка меди менее эффективно экранирует

    -электрон от ядра, чем оболочка инертного газа, поэтому первый потенциал ионизации меди выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи

    принимают участие и электроны

    -оболочки, теплота испарения и температура плавления меди значительно выше, чем у щелочных металлов, что обусловливает более «благородный» характер меди по

    сравнению с последними. Второй и третий потенциалы ионизации меньше, чем у щелочных металлов, что в значительной степени объясняет проявление свойств меди как переходного элемента,

    который в степени окисления

    имеет парамагнитные свойства окрашенных ионов и комплексов. Медь(

    ) также образует многочисленные соединения по типу комплексов переходных металлов (табл. 1).

    Таблица 1

    Состояние окисления и стереохимия соединений меди.

    Состояние окисления

    Координационное

    число

    Геометрия

    Примеры соединений

    Cu(I) d

    Линейная

    Плоская

    K[Cu(CN)

    Тетраэдр...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены