Литий

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Литий

    Литий (от греч.

    lithos

    — камень) — химический элемент

    группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. В природе встречается два стабильных изотопа:

    Li (7,42%)

    Li (92,58%).

    Открыт шведским учёным Ю. А. Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, а металлический литий был впервые получен в 1818 году английским учёным Г. Дэви.

    — серебристо белый металл, кристаллизуется в кубической объемно-центрической решётке, а=0,35098 н. м. Ниже -195

    0С стабильная гексагональная модификация. Литий — самый лёгкий металл. Плотность 539 кг/м

    3 (20

    0С);

    пл.

    180,5

    0С;

    кип.

    1340

    0С; коэффициент теплопроводности 70,8 Вт/м

    .К; удельная теплоёмкость 3,31

    3 Дж/кг

    .К; удельное электрическое сопротивление 9,29

    -8 Ом

    .м; температурный коэффициент электрического сопротивления 4,50

    -3 К

    -1; температурный коэффициент линейного расширения 5,6

    .10-5 К

    -1; твёрдость по Моосу 0,6; модуль упругости 5 ГПа; предел прочности при растяжении 116 МПа; относительное удлинение 50-70%.

    Проявляет степень окисления +1. На воздухе покрывается плёнкой

    , при нагревании горит голубым пламенем. Известен также пероксид

    . С водой реагирует с образованием гидроксида

    LiOH

    и водорода. Литий взаимодействует с галогенами, водородом, серой и т. д., даёт соответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т. д. В специфических условиях могут быть получены

    различные фосфиды. Эти соединения и гидроксид очень реакционно способны. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли. Литий образует многочисленные литийорганические

    соединения. Известны твёрдые растворы лития с некоторыми металлами (

    Mg, Zn, Al),

    а со многими другими он образует интерметаллические соединения (например,

    LiAg, LiHg).

    Попадая в организм, литий вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерю аппетита.

    Среди распространённых в земной коре элементов, литий занимает 3,2

    -3%. При дифференциации магматических расплавов, литий накапливается в наиболее поздних продуктах — пегматитах. При выветривании литий захватывается глинами, его сравнительно

    мало в Мировом океане. Кларк лития в океанической воде 1,5

    -5. Установлено 28 минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит, лепидолит, амблигонит. Близость ионных радиусов

    Li, Mg, Fe

    позволяет литию изоморфно входить в решётки железомагнезиальных силикатов.

    В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий, калий.

    Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-460

    0С, с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика (изготовление

    регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий

    применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В металлургии литий используют для получения на основе

    литийсодержащих сплавов; его добавление улучшает пластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.

    Язык: Русский

    Скачиваний: 598

    Формат: Microsoft Write, RTF

    Размер файла: 6 Кб

    Автор:

    Скачать работу...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены