Ломоносов и его жизнедеятельность

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Ломоносов и его жизнедеятельность

    План

    1. Химия как наука.

    2. Главная работа Ломоносова, как химика.

    3. Металлы и кислые спирты.

    4. Соль и новые открытия.

    5. Корпускулярная теория.

    6. Химическая лаборатория и её возможности.

    7. Смальты.

    8. Физическая химия.

    9. Гениальный

    человек.

    М. В. Ломоносов считал химию одной из главных областей своего научного творчества. Не зря в течение двух веков химию называли спагирической наукой от

    греческого спао

    – отделять и агейро

    – соединять. Он начал заниматься химическими исследованиями уже в ранний период своей деятельности, будучи студентом Марбургского университета. Первый научный труд

    Ломоносова

    «»»»»»О превращении твердого тела в жидкое, в зависи­мости от движения предсуществующей жидкости»

    написан в 1738 г. Вторая работа

    «»»»«О различии смешанных тел, состоящем в сцеплении корпускул

    » была завершена год спустя. Эти работы будущего ученого явились началом изучения мельчайших части­чек материи, из которых состоит вся природа. Через два десяти­летия они

    оформились в стройную атомно-молекулярную кон­цепцию, обессмертившую имя ее автора.

    Вернувшись в 1741 г. на родину Ломоносов приступил к экспериментальным исследованиям в области химии. К сожа­лению, сохранилось очень мало материалов, характеризующих научную

    деятельность молодого ученого в 40-х годах. Нет, на­пример, сведений об опытах по получению и исследованию «го­рючего пара», о которых впоследствии Ломоносов упоминал в

    диссертации

    «О металлическом блеске

    ». Но ещё в 1751 году М.В. Ломоносов выступил с речью, названной им

    Слово о пользе химии

    . В общих чертах там говорилось о единстве принципов теории и практики, науки и производства. В одной из своих ранних работ,

    Элементы математической химии

    , Ломоносов предложил краткое определение химии.

    Химия

    –наука

    об

    изменениях, происходящих в смешанном теле………. Таким образом, в этой формулировке предмета химии Ломоносов впервые представляет её в виде науки, а не

    искусства.

    Отметим, что Ломоносов, считал, что чистых веществ в природе почти не существует, что все тела являются смешанными.

    Элементы математической химии»

    представляли собой как бы программу будущих физико-химических исследований, многие темы которой им были впослед­ствии осуществлены.

    Ломоносов считал, что истинный химик должен быть одновре­менно и практиком, и теоретиком, т. е. практиком, способным «по­ложить в основание химии начала механики». Он

    полагал, что «глубже проникнуть в таинства природы» можно лишь на основе применения к химическим процессам разработанной им корпуску­лярной философии. Он разделяет корпускулы на

    однородные и разно­родные, первые из которых состоят из «одинакового числа элемен­тов одних и тех же, соединенных между собой одинаковым обра­зом». Ко вторым он относит те корпускулы, у

    которых «элементы их различны и соединены различным образом или в различном чис­ле. От этого зависит бесконечное разнообразие тел».

    На этой основе Ломоносов разделяет химические вещества на «начала», «смешанные» и «составные».

    Весной 1743 г. Ломоносов написал первый вариант своей известной работы

    «О действии химических растворителей вообще

    ». Кончался период ее чисто экспериментального развития, когда химики производили с химическими веществами различные операции в большинстве случаев вслепую или на основе туманных

    представлений, которые оставила в наследство алхимия.

    1744 г., получив необходимые химические препараты, Ло­моносов осуществил большую серию экспериментов по растворе­нию металлов в кислотах и солей в воде. Эти опыты подробно

    изложены в окончательном варианте работы, представленном в Академию наук 7 декабря 1744 г. и прочитанном в Академи­ческом собрании в марте следующего года.

    Ломоносов разделил все процессы растворения на две группы. К одной он отнёс растворение металлов в кислотах, когда в процессе растворения выделяется тепло, а к другой –

    растворение солей в воде с поглощением тепла. Сначала Ломоносов растворял тонкую железную проволоку в азотной кислоте разной концентрации, наблюдая через микроскоп ход растворения

    ме­талла. Ломоносов заметил огромную массу отбрасываемых частиц с бесчисленными пузырьками, непрерывно следовавшими друг за другом. Ломоносов

    обратил внимание, что при растворении металлов в кислотах наблюдается

    разогревание, а при растворении солей – охлаждение. Затем он определял количество выделенного при этом газа и его состав. Далее ученый исследовал растворимость

    гидрата окиси же­леза и уксуснокислой меди (медной зелени) в азотной кислоте, крепкой и разбавленной. При этом Ломоносов наблюдал и описал явление, известное в наше время как пассивация

    металла, при котором на его поверхности образуется тонкая защитная пленка, резко замедляющая процесс коррозии. Продолжая свои исследо­вания растворимости металлов в кислотах, Ломоносов

    осуществил эксперименты растворения меди в условиях вакуума, изучал спе­цифику растворения в азотной кислоте различных металлов: же­леза, меди, цинка, серебра, свинца и даже ртути.

    Полученные результаты он сопоставлял с удельным весом металлов. Выделение тепла в реакциях Ломоносов объяснял следующим образом:»

    Частицы металла разносятся по растворителю, воздействуют трением на частицы последнего и приводят их во вращение и так как

    вращательное движение есть причина теплоты

    Процессы растворения металлов и солей Ломоносов объяснял с механических позиций, характерных для его эпохи. Подобно Р. Бойлю, он был уверен в пористой структуре как металлов и

    солей, так и жидких растворителей. В процессе растворения, по мнению Ломоносова, воздух, содержащийся в порах кислоты, внедряется в поры металла и, соединяясь там со «сгущенным»

    воздухом металла, приобретает «огромную упругость», ломая ме­талл на мельчайшие частицы, наблюдавшиеся в микроскоп. Из­бытки «воздуха», образующегося при химическом взаимодействия

    кислоты и металла, являются одним из продуктов реакции. Ло­моносов не знал тогда, что это был водород, свойства которого были изучены А. Лавуазье через два десятилетия после смерти

    Ломоносова.

    Итак,

    частицы металла отбрасываются силою растворителя в направлении, перпендикулярном к поверхности раство­ряемого тела. Примем, что частица

    отталкивается действием рас­творителя от поверхности

    ВС тела

    BCDE

    в направлении

    а; необхо­димо, чтобы растворитель действо­вал на нее в том же направлении, т. е. толкал ее от

    а а к

    но тол­кать от

    он может не иначе, как ударяя в часть поверхности растворяемого тела

    , по дру­гую

    сторону

    от

    ближайшей

    поверхности растворения

    ВС; в нее растворитель не может ударить, если он предварительно не поместился между частицей

    и остальными частями растворяемого тела в про­странствах

    ; т. е. кислотные спирты могут растворять металлы не иначе, как входя в их поры.

    Совсем по-другому объяснял Ломоносов растворение солей в воде. «Когда твердые тела делаются жидкими,— писал он,— то частицы их приходят в более быстрое вращательное движение...

    Вследствие этого частицы соли отделяются от остальной массы и, сцепляясь с водными частицами, вместе с ними начинают дви­гаться п...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


    Добавить комментарий
    Старайтесь излагать свои мысли грамотно и лаконично

    Введите код:
    Включите эту картинку для отображения кода безопасности
    обновить, если не виден код



ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены