Бром

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Бром

    БРОМ

    БРОМ

    (лат.

    Bromum

    Br -

    химический эле­мент

    группы

    периодической системы Мен­делеева, относится к галогенам

    атомный

    номер

    35, атомная масса

    79,904; красно-бурая жид­кость с сильным неприятным запа­хом. Бром открыт в

    1826 французским химиком А. Ж.

    Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назва

    н от греческого

    bromos

    зловоние. При­родный бром состоит из

    2 стабильных изо­топов

    79Br (50,34%) и

    81Br (49,46%). Из искусственно полученных радиоактив­ных изотопов брома наиболее интерес

    ен

    80Вr

    , на примере

    кото

    рого И. В. Курчатовым открыто явле

    ние и

    зомерии атомных ядер.

    Нахождение в природе.

    Содержание брома в земной кор

    (1,6

    % по массе) оценивается в

    15-10

    16 т. В главной своей массе бром находится в рас­сеянном состоянии в

    магматических породах, а также в широко распространённых

    галогенидах. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли

    (NaBr,

    KBr, MgBr

    встречаются в отложениях хлористых солей (в повар

    енной соли до

    0,03

    % Br, в калийных солях

    - силь

    вин

    е и карналлите

    - до

    0,3%

    Вr), а также в морской воде

    (0,065% Br), рапе соляных озёр (до

    0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтя­ными месторождениями (до

    0,1% Br). Благодаря хороше

    й растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточ­ных рассолах морских и озёр

    ных водоё­мов. Бром мигрирует в виде легко раство­римых соеди

    нений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представ­ленные

    бромиритом

    AgBr,

    эмболитом

    (Сl,

    Br) и

    иодэмболитом

    (Сl, Вr,

    Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных

    серебро-содержащих месторождений, формирую­щихся в засушливых пустынных облас­тях.

    Физические и химические свойства.

    При

    -7,2

    °С жид­кий бром

    застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым

    металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета,

    tкип 5

    8,78°С. Плот­ность жидкого брома (при 20°С)

    3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но луч

    ше других галогенов

    (3,58

    г брома в

    100 г

    О при

    20°С). Ниже 5,

    84°С из воды оса

    жда

    ются гранатово-красные кристаллы

    2*8H

    Особенно хорошо растворим бром во многих органических раство­рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии

    состо­ит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблю­дается и при действии света.

    Конфигурация внешних электронов ато­ма брома

    2 4p

    Валентность брома в соединени­ях переменна, степень окисления равна

    -1 (в бромидах, напр. КВr),

    +1 (в гипобромитах,

    NaBrO),

    (в бромитах,

    NaBrO

    (в броматах, КВrО

    3) и

    + 7 (в пербромагах,

    NaBrO

    Химически бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и иодом. Взаимодействие брома с серой, селеном, тел­луром, фосфором, мышьяком и сурьмой

    сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром реагирует с некоторыми ме­таллами, например калием и алюминием. Однако многие металлы

    реагируют с без­водным бромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бро­мида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, даже при

    повышенных температурах и в присут­ствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом). С кислородом, азотом и углеродом бром

    непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения брома с этими элемен­тами получают косвенным путём. Тако­вы крайне непрочные окислы

    2O,BrO

    и Вr

    Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в вод­ных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод

    из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бро­мидов также под действием сильных окислителей в кислой среде. При растворении

    в воде бром частич­но реагирует с ней с образованием бромистоводо-родной кислоты НВr и неустойчивой бромноватистой кислоты НВrО. Раствор брома в воде называют бромной водой. Из

    реакций брома с орга­ническими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).

    Получение и применение.

    Исходным сырьём для получения брома слу­жат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного произва, содержащие бром в виде бромид-иона Вг

    -. Бром выделяют при помощи хло­ра и отго­няют из раствора водяным паром или во

    здухом. Отгонку паром ведут в колон­нах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к брому материала. Сверху в колонну подают

    подогретый рассол, а снизу

    - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие из колонны, кон­денсируют в керамиковых холодильни­ках. Далее бром отделяют от воды и очища­ют от примеси хлора дистилляцией.

    Отгонка воздухом позволяет использо­вать для получения брома рассолы с его низ­ким содержанием, выделять бром из которых паровым способом в результате большо­го расхода пара

    невыгодно. Из получае­мой бромовоздушной смеси бром улав­ливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь, получают

    восстановлением FеВг

    3 железными стружками, а также раство­ры гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием

    оромистоводородной и серной кислот

    Из полученных полу­продуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. В случае необходимости полу­продукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя

    элементарного брома.

    Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе

    1 мг/м

    3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях

    - удушье, брон­хит, иногда смерть. Предельно допусти­мые концентрации паров брома в воздухе

    2 мг/м

    3. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следует проводить в вытяж­ных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать

    аммиак, исполь­зуя для этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока.

    Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обож­жённые места смазывают ланолином.

    Бром применяют довольно широко. Он

    - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производ­ных. Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана

    - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда

    красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как ин­сектициды. Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную

    воду ис­пользуют...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


    Добавить комментарий
    Старайтесь излагать свои мысли грамотно и лаконично

    Введите код:
    Включите эту картинку для отображения кода безопасности
    обновить, если не виден код



ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены